Grupo de Química: novembro 2010

Óxidos

Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula.

As propriedades de um óxido dependem das características do elemento formador.

Classificação dos óxidos

classificação	formadores	exemplos
básicos	metais com nox +1 ou +2 e do grupo 1A e 2A	CaO, FeO, K₂O
ácidos ou anidridos	metais com nox +5, +6 e +7 e ametais com qualquer nox, exceto C⁺², N⁺¹ e N⁺²	SO₃, Cl₂O, Mn₂O₇
neutros	C⁺², N⁺¹ e N⁺²	NO, CO, N₂O
anfóteros	Os mais comuns são formados pelos metais Al, Mn, Zn, Pb e Sn	Al₂O₃, MnO₂, ZnO, PbO, SnO
salinos, mistos ou duplos	metais com nox médio +8/3	Pb₃O₄, Fe₃O₃

Ácidos

Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon H⁺ em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando o cátion $\ H^{+}$ e um ânion diferente de $\ OH^{-}$ . A teoria atual de Brønsted-Lowry define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada:ácido é toda a substância que libera um íon H₃O⁺

Nomenclatura dos ácidos

a) Hidrácidos

ácido + elemento + ídrico

Exemplos:

$\ HI$ = ácido iodídrico

$\ HCl$ = ácido clorídrico

$\ H_2S$ = ácido sulfídrico

b) Oxiácidos

Como podem ser obtidos através da hidratação dos óxidos ácidos, há a mesma sistemática de nomenclatura.

ácido + prefixo + elemento + sufixo

nox	prefixo	sufixo
+1 ou +2	hipo	oso
+3 ou +4	-	oso
+5 ou +6	-	ico
+7	(hi)per	ico

Obs: quanto menos oxigênio, menor é o nox do elemento central e quanto mais oxigênio, maior é o nox do mesmo, como mostra os exemplos abaixo.

Exemplos:

$\ HClO$ = ácido hipocloroso (nox Cl = +1)

$\ HClO_2$ = ácido cloroso (nox Cl = +3)

$\ HClO_3$ = ácido clórico (nox Cl = +5)

$\ HClO_4$ = ácido perclórico (nox Cl = +7)

Bases

Bases são, segundo Arrhenius, compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando como ânion $\ OH^{-}$ e um cátion diferente de $\ H^{+}$ . A teoria atual de Lewis define como base uma substância capaz de doar um par de elétrons.

Classificação das bases

a) de acordo com o grau de dissociação

É o mesmo cálculo usado nos ácidos

Fortes: α = 100% → bases formadas por metais dos grupos 1A e 2A
Fracas: α < 5% → demais bases

Nomenclatura das bases

a) quando o cátion possui nox fixo

hidróxido de + cátion

Exemplo: KOH

b) quando o cátion não apresenta nox fixo

hidróxido de + cátion + sufixo OU hidróxido + cátion + nox em algarismo romano

Exemplos:

$\ Fe(OH)_2$ = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

$\ Fe(OH)_3$ = hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

Sais

Sais são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de $\ H^{+}$ e pelo menos um ânion diferente de $\ OH^{-}$ . São definidos, muito limitadamente, como compostos binários resultante da reação de um ácido e uma base.

Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade

Obs²: Como os sais são essencialmente iônicos

Classificação dos sais

a) de acordo com a presença de oxigênio

Sais halóides: não possuem oxigênio
- Exemplos: $\ NaI$ , $\ KBr$

Oxissais: possuem oxigênio
- Exemplos: $\ CaCO_3$ , $\ MgSO_4$

b) de acordo com a presença de H⁺ ou OH^-

Sal normal: é formado pela neutralização completa entre um ácido e uma base. Não possui nem H⁺ nem OH^-
- Exemplo: $\ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma neutralização parcial, sobrando H⁺ ou OH^-
- Exemplo (hidrogenossal): $\ H_2CO_3 + NaOH \rightarrow NaHCO_3 + H_2O$
- Exemplo (hidroxissal): $\ Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow Mg(OH)Cl + H_2O$

Sal misto: o sal apresenta em sua fórmula mais de um cátion ou mais de um ãnion diferentes. É formado a partir da neutralização de um ácido por mais de uma base ou de uma base por mais de um ácido.
- Exemplo: $\ Al(OH)_3 + HCl + H_2SO_4 \rightarrow AlClSO_4 + 3 H_2O$